La temperatura en la cual la presión de vapor de equilibrio entre un líquido y su vapor es igual a la presión externa sobre el líquido. Físicamente, punto de ebullición (o ebullición) no puede comenzar en un líquido hasta que la temperatura se eleva a tal un punto que pueden crecer incipientes burbujas dentro del líquido en lugar de colapso. Pero para que una burbuja crecer, su presión de vapor interna debe exceder la presión hidrostática ejercida sobre la interfaz de burbuja. Para los líquidos calentados en recipientes que son abiertas y bastante superficial, esta presión hidrostática es esencialmente igual a la presión atmosférica externa, ebullición comienza cuando la presión de vapor de equilibrio es igual a la presión atmosférica. En los líquidos perfectamente libres de partículas extrañas y está contenidos en un recipiente con paredes perfectamente lisas, hirviendo no comenzará incluso a la temperatura antes descrita, por ebullición se asemeja a condensación en que deben existir "núcleos" para iniciar el proceso. Cuando una muestra líquida muy pura se ha calentado por encima de su punto de ebullición nominal se dice que han sido sobrecalentados, un estado es muy similar al estado de sobresaturación en la cual un vapor puede existir en un entorno libre de núcleo. Debido a la disminución normal de la presión barométrica con la altura, el punto nominal de ebullición del agua disminuye 3. 0° – 3. 5° C por cada kilómetro incremento de altitud (véase Hipsómetro). El punto de ebullición es una propiedad colligative de una solución; con un aumento de materia disuelta, se produce un aumento de la temperatura de ebullición. El punto de ebullición del agua pura a presión estándar es igual a 100° C (212° F) y es un punto de referencia para la calibración del termómetro. Comparar punto de hielo.