Снижение температуры жидкости ниже точки плавления этого вещества твердой фазы; то есть охлаждение за пределами своей номинальной точки замерзания. Жидкость может переохладиться в различной степени, в зависимости от относительной нехватки замораживания ядер или твердых границ нарушений в рамках ее окружающей среды и свободу от агитации. Это supercoolability вещества с помощью кристаллических твердых форм (в отличие от аморфного вещества) проистекает из уникальной энергии преобразования, необходимые для формирования первого кристалла ядра, после чего все прилегающие жидкость сразу же становится сплошной если или до тех пор, пока скрытая теплота выпустила повышает температуры системы достаточно для того, чтобы остановить этот процесс. Следует отметить, что обратный процесс не возможен; кристаллическое вещество не может быть «перегрет»; Таким образом точка плавления вещества является весьма консервативной, лишь незначительно зависит от давления. Переохлажденных облаков являются довольно распространенными. В крайнем случае они были обнаружены при температурах ниже −40 ° C (от-40 ° F). Меньше и чище капли воды, тем больше вероятность переохлаждения. Сравните Пересыщение; Смотрите нуклеации. (Примечание: выбор терминологии эта концепция была переменной и спорным на протяжении многих лет, во многом основанные на концептуальных представлений префиксов супер, sub и младше. Переохлаждения остается, однако, наиболее часто используется термин. )